OXIDACIÓN.

P = Predice
O= Observa
E= Explica

Predicción
Los 10ml de sulfato de cobre penta hidratado (CuSO4.5H2O) aran que el clavo cambie de color o mejor dicho se oxide.

MATERIAL:
1 clavo
1 lija
1 vaso de precipitado
1 proveta graduada de 10ml
i pinzas de disección

PROCEDIMIENTO:
Una vez que se virtieron los 10ml de sulfato de cobre penta hidratado en el vaso de precipitado de 10ml, se depositó un clavo previamente lijado se dejo dentro de la sustancia apoximadamente 120segundos y el clavo obtuvo el cambio de oxidación.

ECUACIÓN:
CuSO4+Fe----FeSO4+Cu

CUESTIONARIO:
¿Quién se oxida?
el hierro
¿Quién se reduce?
el hierro por que sede electrones (al seder electrones deja de ser un ion)
¿Quién es el agente oxidante?
es el solfato de cobre (CuSO4)
¿Quién es el agente reductor?
es el solfato de cobre.

AFORACIÓN.

El día 7/04/2010 en el laboratorio realizamos una bebida la cual consisitio principalmente en mostrarnos lo que es una aforación acontinuación el procedimiento que se realizo:

Datos azúcar 0.1M
NaCl 0.01M

DESPEJE
M=mol/V 250ml(1L/1000ml)
M(L)=mol
mol=M(L)
mol= (0.01NaCl)(o.25L) =0.0025mol

CONVERSIÓN
0.0025mol NaCl (58.5g NaCl/1mol NaCl) = 0.14625gNaCl

C= 12=72
H= 1 =12
O= 16=96
180

PESAMOS
MEZCLAMOS diluimos AFORAMOS y probamos
0.25mol C6H12O16 (180g C6 H12 O6/1mol C6 H12 O6) = 4.5g