Modelo Molecular.

mi modelo molecular de el politereftalato de etileno (PET) es el siguiente:
-CO-C6H6-CO-O-CH2-CH2-O

JABONES.

En esta práctica se realizara un jabón.

MATERIALES:
2.5mL de Hidróxido de sodio.
7.5mL de aceite de olivo
31.2mL de agua
5mL de miel
2 vasos de presipitado de 500mL
i palita
1 agitador
lentes protectores
1parrilla
1 molde

PROCEDIMIENTO:
1.-Vertir el agua en vaso de precipitado de 500mL junto con el Hidróxido de sódio y revolver bien hasta que se disuelva completamente el Hidróxido de sodio. Mantener bien caliente para que no se ponga dura.
2.-Colocar en otro vaso de precipitado el aceite de oliva y la miel. Calentarlo bien y removerlo bien hasta que se mezclen ambos ingredientes y se deshaga la mel completamente.
3.-Mesclar el contenido de los dos vasos y removerlo todo bien de manera que quede pastoso, pero al mismo tiempo, fluido.
4.- Vertir el contenido en un molde para darle la forma.

despues se uso el jabón pero no ocasiono nada en la piel.

*POLIMEROS*

METERIAL:
*acetona pura
*pegamento blanco
*vaso chico de unisel
*vaso de presipitado
*tapa de caja de petri
*espatula

PROCEDIMIENTO
*En la caja de petri vertir la acetona pura y enseguida poner el vaso a manera que este se moje con la ecetona.
*En el vaso de precipitado agrega pegamento blanco y unas gotas de boras y agitalo con la espatula.
*Cuando se note una consistencia uniforme, toma la mezcla y con tus manos moldeala a forma de una bola.

RESULTADOS
El vaso de unisel se fue consumiendo por la cetona pura. Y con el pegamento blanco y el boras logramos hacer una pelotita.

Los polímeros son creados básicamnete de cadenas largas llamadas monómeros y son macromoleculas que son generalmente orgánicas.

TITULACIÓN.

La titulación o valoraciones ácido-base son empleadas para determinar consentraciones de sustancias químicas con exactitud.
En mi caso utilizamos la titulación para ver si los jabones que estabamos utilizando eran ácidos o eran base, para esto usamos el indicador de fenoftaleina el cual nos ayudaria a identificarlo en el caso de que nuestra sustancia se pusiera de un color fiusha es porque estabamos trabajando con un ácido, sin embargo si su color era blanco es porque estabamos trabajando con bases.
Cuando concluimos nuestra titulación nuestro resultado fue que trabajamos con base ya que obtuvimos el color blanco.

OXIDACIÓN.

P = Predice
O= Observa
E= Explica

Predicción
Los 10ml de sulfato de cobre penta hidratado (CuSO4.5H2O) aran que el clavo cambie de color o mejor dicho se oxide.

MATERIAL:
1 clavo
1 lija
1 vaso de precipitado
1 proveta graduada de 10ml
i pinzas de disección

PROCEDIMIENTO:
Una vez que se virtieron los 10ml de sulfato de cobre penta hidratado en el vaso de precipitado de 10ml, se depositó un clavo previamente lijado se dejo dentro de la sustancia apoximadamente 120segundos y el clavo obtuvo el cambio de oxidación.

ECUACIÓN:
CuSO4+Fe----FeSO4+Cu

CUESTIONARIO:
¿Quién se oxida?
el hierro
¿Quién se reduce?
el hierro por que sede electrones (al seder electrones deja de ser un ion)
¿Quién es el agente oxidante?
es el solfato de cobre (CuSO4)
¿Quién es el agente reductor?
es el solfato de cobre.

AFORACIÓN.

El día 7/04/2010 en el laboratorio realizamos una bebida la cual consisitio principalmente en mostrarnos lo que es una aforación acontinuación el procedimiento que se realizo:

Datos azúcar 0.1M
NaCl 0.01M

DESPEJE
M=mol/V 250ml(1L/1000ml)
M(L)=mol
mol=M(L)
mol= (0.01NaCl)(o.25L) =0.0025mol

CONVERSIÓN
0.0025mol NaCl (58.5g NaCl/1mol NaCl) = 0.14625gNaCl

C= 12=72
H= 1 =12
O= 16=96
180

PESAMOS
MEZCLAMOS diluimos AFORAMOS y probamos
0.25mol C6H12O16 (180g C6 H12 O6/1mol C6 H12 O6) = 4.5g

DOBEREINER.